1. Jumlah atom logam perak Ag adalah [tex]1,505[/tex] × [tex]10^{23}[/tex]. Tentukan massa logam perak tersebut ( Ar Ag = 108 )
2. 1 gelas air H[tex]_{2}[/tex]O bervolume 200 mL. Tentukan jumlah molekul air dalam gelas tersebut ( L air = 1 g/mL)
3. Suatu gas XO[tex]_{2}[/tex] dengan jumlah molekul 3,612 × [tex]10^{22}[/tex] memiliki massa 3,84 gr. Tentukan massa atom relatif (Ar) unsur X (Ar O = 16).
Tolong dijawab secepatnya ya! :)
1. Massa logam perak tersebut adalah 27 gram.
2. Jumlah molekul air dalam gelas tersebut adalah 6,688 × 10²⁴.
3. Massa atom relatif unsur X adalah 32 g/mol.
[tex]~[/tex]
PEMBAHASAN
[tex]~[/tex]
1. Diketahui:
- X = 1,505 × 10²³
- Ar Ag = 108 g/mol.
[tex]~[/tex]
Ditanyakan:
- m = ..?
[tex]~[/tex]
Jawab:
[tex]~[/tex]
[tex]\sf n = \frac{X}{6,02 \times 10^{23}} [/tex]
[tex]\sf n = \frac{1,505 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} [/tex]
[tex]\sf n = 0,25~mol [/tex]
[tex]~[/tex]
[tex]\sf n = \frac{m}{Ar} [/tex]
[tex]\sf 0,25~mol = \frac{m}{108~g/mol} [/tex]
[tex]\sf m = 108~g/mol \times 0,25~mol [/tex]
[tex]\sf m = 27~gram [/tex].
[tex]~[/tex]
2. Diketahui:
- V [tex]\sf H_2O[/tex] = 200 mL.
- [tex]\rho [/tex] air = 1 g/mL.
[tex]~[/tex]
Ditanyakan:
- X = ..?
[tex]~[/tex]
Jawab:
[tex]~[/tex]
Massa [tex]\sf H_2O[/tex]:
[tex]\sf \rho = \frac{m}{V} [/tex]
[tex]\sf 1~g/mL = \frac{m}{200~mL} [/tex]
[tex]\sf m = 200~mL \times 1~g/mL[/tex]
[tex]\sf m = 200~gram[/tex]
[tex]~[/tex]
Massa molekul relatif [tex]\sf H_2O[/tex]:
[tex]\sf = Ar~ H ~(2) + Ar ~O[/tex]
[tex]\sf = 1~g/mol ~(2) + 16~g/mol[/tex]
[tex]\sf = 2~g/mol + 16~g/mol[/tex]
[tex]\sf = 18~g/mol[/tex]
[tex]~[/tex]
Mol [tex]\sf H_2O[/tex]:
[tex]\sf n = \frac{m}{Mr} [/tex]
[tex]\sf n = \frac{200~g}{18~g/mol} [/tex]
[tex]\sf n = 11, 11~mol[/tex]
[tex]~[/tex]
Jumlah molekul [tex]\sf H_2O[/tex]:
[tex]\sf n = \frac{X}{6,02 \times 10^{23}} [/tex]
[tex]\sf 11,11~mol = \frac{X}{6,02 \times 10^{23}} [/tex]
[tex]\sf X = 6,688 \times 10^{24} [/tex]
[tex]~[/tex]
3. Diketahui:
- X [tex]\sf XO_2[/tex] = 3,612 × 10²²
- m = 3,84 gram.
- Ar O = 16 g/mol.
[tex]~[/tex]
Ditanyakan:
- Ar X = ...?
[tex]~[/tex]
Jawab:
[tex]~[/tex]
Jumlah mol [tex]\sf XO_2[/tex]:
[tex]\sf n = \frac{X}{6,02 \times 10^{23}} [/tex]
[tex]\sf n = \frac{3,612 \times 10^{22}}{6,02 \times 10^{23}} [/tex]
[tex]\sf n = 0,06~mol [/tex]
[tex]~[/tex]
Massa molekul relatif [tex]\sf XO_2[/tex]:
[tex]\sf n = \frac{m}{Mr} [/tex]
[tex]\sf 0,06~mol = \frac{3,84~gram}{Mr} [/tex]
[tex]\sf Mr= \frac{3,84~gram}{0,06~mol} [/tex]
[tex]\sf Mr= 64~g/mol[/tex]
[tex]~[/tex]
Massa atom relatif [tex]\sf XO_2[/tex]:
[tex]\sf Mr = Ar ~X + Ar ~ O (2) [/tex]
[tex]\sf 64~g/mol = Ar ~X + 16~g/mol~ (2) [/tex]
[tex]\sf 64~g/mol = Ar ~X + 32~g/mol [/tex]
[tex]\sf Ar~X = 64~g/mol - 32~g/mol [/tex]
[tex]\sf Ar~X = 32~g/mol [/tex]
[tex]~[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUT
- Suatu senyawa basa nitrogen mengandung 55,8% karbon (Ar = 12), 11,6% Hidrogen dan 32,6% nitrogen (Ar = 14), senyawa ini memiliki Mr = 86. Jumlah atom nitrogen adalah brainly.co.id/tugas/10497404
- Jumlah atom Na yang terkandung pada 15,5 gram Na: brainly.co.id/tugas/4317681
- Jumlah partikel dari 3 mol molekul H2O: brainly.co.id/tugas/21139489
[tex]~[/tex]
DETAIL JAWABAN
- Kelas: 10
- Mapel: Kimia
- Materi: Stoikiometri
- Kode Kategorisasi: 10.7.9
- Kata kunci : rumus molekul, jumlah partikel, jumlah molekul, jumlah atom, massa atom relatif.
