Jawaban:
Penjelasan:
Senyawa | Posporus | Oksigen |
A 31 8
B 62 32
C 93 56
Untuk mendapatkan perbandingan massa Oksigen pada ketiga senyawa berdasarkan Hukum Perbandingan Ganda ( Dalton), maka salah satu unsur penyusunnya harus kita buat sama. Dengan kata lain dalam soal ini, massa dari unsur P harus dibuat sama.
Agar massa dari P sama :
Senyawa | Posporus | Oksigen |
A 31(x6) 8 (x6)
B 62(x3) 32(x3)
C 93(x2) 56(x2)
Maka perbandingan dari Oksigen :
Oa : Ob : Oc = 48 : 92 : 112
Oa : Ob : Oc = 12 : 23 : 28
Penyelesaian Nomor 2 :
Rumus bisa kita peroleh dari perbandingan unsur penyusunnya
Untuk Senyawa B
O : Cl = 1,2 : 0,2 = 6 : 1
Maka rumus senyawanya, [tex]Cl_6O[/tex]
Untuk Senyawa C
O : Cl = 4,8 : 0,4 = 12 : 1
Maka rumus senyawanya, [tex]Cl_1_2O[/tex]
Untuk senyawa D
O : Cl = 11,2 : 0,8 = 14 : 1
Maka rumus senyawaya, [tex]Cl_1_4O[/tex]
[answer.2.content]